Entropi molar piawai gas dalami suhu dan tekanan piawai termasuk sumbangan daripada:[2]

• Muatan haba satu mol pepejal daripada 0 K hingga takat lebur (termasuk haba yang diserap dalam sebarang perubahan antara struktur hablur yang berbeza).
• Haba pendam pelakuran pepejal.
• Muatan haba cecair dari takat lebur ke takat didih.
• Haba pendam pengewapan cecair.
• Kapasiti haba gas dari takat didih ke suhu bilik.

Perubahan dalam entropi dikaitkan dengan peralihan fasa dan tindak balas kimia. Persamaan kimia menggunakan entropi molar piawai bahan tindak balas dan produk untuk mencari entropi piawai tindak balas:[3]

Δ S ∘ t b = S h a s i l ∘ − S b a h a n ∘ {\displaystyle {\Delta S^{\circ }}_{tb}=S_{hasil}^{\circ }-S_{bahan}^{\circ }}

Entropi standard tindak balas membantu menentukan sama ada tindak balas akan berlaku secara spontan. Menurut hukum kedua termodinamik, tindak balas spontan sentiasa menghasilkan peningkatan jumlah entropi sistem dan persekitarannya:

( Δ S j u m l a h = Δ S s i s t e m + Δ S s e k i t a r ) > 0 {\displaystyle (\Delta S_{jumlah}=\Delta S_{sistem}+\Delta S_{sekitar})>0}

Entropi molar tidak sama untuk semua gas. Di bawah keadaan yang sama, ia lebih besar bagi gas yang lebih berat.